Домашняя работа по хими
Вычислите массу сульфата натрия который образуется при взаимодействии раствора гидрооксида натрия массой 3.2 г с массовой долей NAOH в растворе 25 % с серной кислотой.
Домашняя работа по хими
Вычислите массу сульфата натрия который образуется при взаимодействии раствора гидрооксида натрия массой 3.2 г с массовой долей NAOH в растворе 25 % с серной кислотой.
Вычислите массу сульфата натрия который образуется при взаимодействии раствора гидрооксида натрия массой 3.2 г с массовой долей NAOH в растворе 25 % с серной кислотой.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для решения этой задачи нужно использовать уравнение химической реакции между гидрооксидом натрия и серной кислотой:
NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O
Сначала найдем количество гидроксида натрия в растворе:
Масса NaOH = 3.2
Массовая доля NaOH в растворе = 25 %
Масса раствора = Масса NaOH / Массовая доля NaOH = 3.2 г / 0.25 = 12.8 г
Затем найдем количество серной кислоты, необходимое для реакции с гидрооксидом натрия. Реакция протекает в эквивалентных количествах, поэтому количество серной кислоты равно количеству гидрооксида натрия:
Масса H2SO4 = 12.8 г
Теперь определим массу сульфата натрия, который образуется в результате реакции. Молярная масса Na2SO4 = 142 г/моль.
Масса Na2SO4 = (223 + 32 + 416) = 142 г/моль
Тогда масса сульфата натрия равна массе серной кислоты:
Масса Na2SO4 = 12.8 г
Итак, масса сульфата натрия, который образуется при реакции гидрооксида натрия с серной кислотой, равна 12.8 г.