Домашняя работа по химии
Вычислите массу сульфата натрия который образуется при взаимодействии раствора гидрооксида натрия массой 3.2 г с массовой долей NAOH в растворе 25 % с серной кислотой.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно использовать уравнение химической реакции между гидрооксидом натрия и серной кислотой:

NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O

Сначала найдем количество гидроксида натрия в растворе:

Масса NaOH = 3.2 г
Массовая доля NaOH в растворе = 25 %

Масса раствора = Масса NaOH / Массовая доля NaOH = 3.2 г / 0.25 = 12.8 г

Затем найдем количество серной кислоты, необходимое для реакции с гидрооксидом натрия. Реакция протекает в эквивалентных количествах, поэтому количество серной кислоты равно количеству гидрооксида натрия:

Масса H2SO4 = 12.8 г

Теперь определим массу сульфата натрия, который образуется в результате реакции. Молярная масса Na2SO4 = 142 г/моль.

Масса Na2SO4 = (223 + 32 + 416) = 142 г/моль

Тогда масса сульфата натрия равна массе серной кислоты:

Масса Na2SO4 = 12.8 г

Итак, масса сульфата натрия, который образуется при реакции гидрооксида натрия с серной кислотой, равна 12.8 г.