Химия 1 курс При обработке 5,1 г порошка магния, содержащего примеси оксида магния, выделилось 3,74 л водорода (объем приведен к н.у.). Определите массовую долю магния в образце. Приведите расчет. В ответе укажите массовую долю магния и примесей.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи можно воспользоваться химическим уравнением реакции между магнием и водой:

Mg + 2H₂O -> Mg(OH)₂ + H₂

Из уравнения видно, что при реакции 1 моль магния выделяется 1 моль водорода.

Молярный объем водорода при н.у. равен 22,4 л, следовательно, 3,74 л водорода соответствуют количеству молей вещества:

n = V/Vm = 3,74/22,4 = 0,166 моль

Молярная масса магния 24 г/моль. Тогда масса магния в образце составляет:

m(Mg) = n(Mg) M(Mg) = 0,166 24 = 3,98 г

Таким образом, массовая доля магния в образце составляет:

(m(Mg)/m) 100% = (3,98/5,1) 100% ≈ 78%

А массовая доля примесей:

100% - 78% = 22%

Итак, массовая доля магния в образце составляет около 78%, а примесей - около 22%.