Для ответа на этот вопрос нужно провести расчет массовой доли железа в каждом из соединений.
Сульфид железа (II) – Fe Молярная масса FeS = 55,85 г/моль + 32,06 г/моль = 87,91 г/мол Массовая доля железа в FeS: (55,85 г/моль / 87,91 г/моль) * 100 ≈ 63,5%
Оксид железа (II) – Fe Молярная масса FeO = 55,85 г/моль + 16,00 г/моль = 71,85 г/мол Массовая доля железа в FeO: (55,85 г/моль / 71,85 г/моль) * 100 ≈ 77,8%
Из расчетов видно, что оксид железа (II) богаче железом, так как его массовая доля железа составляет 77,8%, в то время как в сульфиде железа (II) – 63,5%.
Для ответа на этот вопрос нужно провести расчет массовой доли железа в каждом из соединений.
Сульфид железа (II) – Fe
Молярная масса FeS = 55,85 г/моль + 32,06 г/моль = 87,91 г/мол
Массовая доля железа в FeS: (55,85 г/моль / 87,91 г/моль) * 100 ≈ 63,5%
Оксид железа (II) – Fe
Молярная масса FeO = 55,85 г/моль + 16,00 г/моль = 71,85 г/мол
Массовая доля железа в FeO: (55,85 г/моль / 71,85 г/моль) * 100 ≈ 77,8%
Из расчетов видно, что оксид железа (II) богаче железом, так как его массовая доля железа составляет 77,8%, в то время как в сульфиде железа (II) – 63,5%.