Задача по неорганической химии Рассчитать объем концентрированной серной кислоты с массовой долей 95,6 % (плотность 1,835 г/мл), который необходимо взять для приготовления 200 мл 0,5 М раствора. Решение должно быть подробным.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем массу H2SO4 в 200 мл 0,5 М раствора:

Масса H2SO4 = молярная масса H2SO4 объем раствора молярность раствора
Масса H2SO4 = 98 г/моль 0,2 л 0,5 моль/л = 9,8 г

Теперь найдем объем концентрированной серной кислоты с массовой долей 95,6 %, содержащий 9,8 г H2SO4:

Масса H2SO4 в концентрированной кислоте = массовая доля масса раствора
Масса концентрированной H2SO4 = 0,956 масса раствора

Так как масса H2SO4 в концентрированной кислоте равна 9,8 г, можем записать следующее:

0,956 * масса раствора = 9,8 г
масса раствора = 9,8 г / 0,956 ≈ 10,24 г

Теперь найдем объем концентрированной серной кислоты:

Объем концентрированной кислоты = масса кислоты / плотность кислоты
Объем концентрированной кислоты = 10,24 г / 1,835 г/мл ≈ 5,58 мл

Итак, для приготовления 200 мл 0,5 M раствора необходимо взять примерно 5,58 мл концентрированной серной кислоты с массовой долей 95,6 %.