В 50 мл раствора сульфата алюминия содержится 144 мг сульфат-ионов. Определите молярные концентрации ионов в растворе В 50 мл раствора сульфата алюминия содержится 144 мг сульфат-ионов. Определите молярные концентрации ионов в растворе, молярную и массовую концентрации соли. Какую массу кристаллогидрата Al2(SO4)3∙18H2O нужно взять для приготовления 1,5 л этого раствора

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса сульфата-иона SO4^2- = 96 г/моль.

Для нахождения молярной концентрации ионов в растворе сначала найдем количество молей сульфат-ионов:

Масса сульфат-ионов = 144 мг = 0,144 г
Количество молей = масса / молярная масса = 0,144 г / 96 г/моль = 0,0015 моль

Объем раствора V = 50 мл = 0,05 л

Молярная концентрация ионов = количество молей / объем раствора = 0,0015 моль / 0,05 л = 0,03 М

Для нахождения молярной и массовой концентрации соли в растворе Al2(SO4)3, учитываем, что в 1 моле Al2(SO4)3 содержится 3 моля сульфат-ионов SO4^2-.

Масса молекулы Al2(SO4)3 = 227 + 3(32 + 4*16) = 342 г/моль
Количество молей Al2(SO4)3 = 0,0015 моль / 3 = 0,0005 моль

Молярная концентрация соли = количество молей / объем раствора = 0,0005 моль / 0,05 л = 0,01 М

Массовая концентрация соли = масса соли / объем раствора = количество молей масса молекулы / объем раствора
= 0,0005 моль 342 г/моль / 0,05 л = 3,42 г/л

Чтобы приготовить 1,5 л раствора, нужно 1,5 л * 3,42 г/л = 5,13 г кристаллогидрата Al2(SO4)3∙18H2O.