Вычислите молярную концентрацию раствора Al2(SO4)3. Вычислите молярную концентрацию раствора Al2(SO4)3, если при взаимодействии 10 мл исследуемого раствора с избытком водного раствора аммиака образовалось 0,2371 г осадка Al(OH)3. Напишите уравнения реакций.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса осадка Al(OH)3 = 0,2371 г
Объем раствора Al2(SO4)3 = 10 мл

Найдем количество вещества Al(OH)3:
m(Al(OH)3) = 0.2371 г
M(Al(OH)3) = 78 г/моль (27 г/моль + 3*16 г/моль)
n(Al(OH)3) = m(Al(OH)3) / M(Al(OH)3) = 0.2371 г / 78 г/моль ≈ 0.00304 моль

Найдем количество вещества Al2(SO4)3:
Так как Al(OH)3 образуется из реакции Al2(SO4)3 и NH4OH, то произойдет реакция:
Al2(SO4)3 + 6NH4OH -> 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4

Из уравнения видно, что 1 моль Al2(SO4)3 образует 2 моль Al(OH)3.
Следовательно, n(Al2(SO4)3) = 0.00304 моль / 2 = 0.00152 моль

Таким образом, молярная концентрация раствора Al2(SO4)3 равна 0.152 M.