Вычислите молярную концентрацию раствора Al2(SO4)3. Напишите уравнения реакций. Вычислите молярную концентрацию раствора Al2(SO4)3, если при взаимодействии 10 мл исследуемого раствора с избытком водного раствора аммиака образовалось 0,2371 г осадка Al(OH)3. Напишите уравнения реакций.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Al2(SO4)3 + 6NH4OH -> 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4

Из уравнения видно, что для образования 1 мол Al(OH)3 необходимо 6 мол NH4OH.

Молярная масса Al(OH)3 = 78 г/моль, следовательно, масса 0,2371 г Al(OH)3 соответствует 0,003039 молям Al(OH)3.

Количество NH4OH, необходимое для данной реакции: 6 * 0,003039 = 0,018234 моль.

Объем 10 мл исследуемого раствора можно рассчитать, зная его концентрацию и количество вещества. Молярная концентрация Al2(SO4)3 в растворе:

c = n/V,

где с - молярная концентрация, n - количество вещества, V - объем раствора.

n(Al2(SO4)3) = n(NH4OH) = 0,018234 моль
V = 10 мл = 0,01 л.

c = 0,018234 моль / 0,01 л = 1,8234 М.

Таким образом, молярная концентрация раствора Al2(SO4)3 составляет 1,8234 М.