Свойства идеальных разбавленных растворов При 40 градусов цельсия давление насыщенного пара раствора вещества A в воде известной концентрации С равно Р . Давление насыщенного пара воды при этой температуре равно 55.32 мм.рт. ст. Определить осмотическое давление и моляльность раствора понижение температуры замерзания раствора и степень диссоциации вещества А в данном растворе плотность раствора принять равной 1 г\дм^3. A - mgso4 ,C- 5 , P-51,5

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Осмотическое давление раствора можно найти по формуле π = CRT, где С - концентрация раствора, R - универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(моль∙К)), T - температура в Кельвинах. Таким образом, π = 58.31313 = 12978.45 Па.

Моляльность раствора можно найти по формуле m = (n solute) / (m solvent), где n solute - количество вещества A в молях, m solvent - масса раствора в кг. Так как плотность равна 1 г/дм^3, масса раствора равна объему, то есть 1 кг. Также из уравнения Рауля можно найти количество молей вещества A в растворе, используя разницу между давлением насыщенного пара воды и давлением насыщенного пара раствора: P = xAP, где xA - мольная доля вещества A, P = 55.32 мм.рт. ст. - 51.5 мм.рт. ст = 3.82 мм.рт. ст = 507.96 Па. Тогда xA = 507.96 / 760 = 0.6686 моль A в 1 моль раствора, а это значит, что н = 5 0.6686 = 3.343 моль. Таким образом, m = 3.343 / 1 = 3.343 моль/кг.

Понижение температуры замерзания раствора можно найти по формуле ΔT = iKfm, где i - степень диссоциации, Kf - постоянная криоскопии воды (1.86 Ккг/моль), m - мольность раствора. ΔT = i 1.86 * 3.343 = 6.2158 К.

Так как молярная масса MgSO4 равна 120.37 г/моль, степень диссоциации i можно найти из уравнения Вант-Гоффа: i = 1 + m(с - 1) = 1 + 3.343 (2 - 1) = 4.343.

Итак, осмотическое давление раствора - 12978.45 Па, моляльность раствора - 3.343 моль/кг, понижение температуры замерзания раствора - 6.2158 К, степень диссоциации вещества A - 4.343.