Какая масса осадка получится в результате вливания раствора нитрата серебра массой 100г, 17% в раствор хлорида кальция массой 100г, 11,1%, если массовая доля выхода продукта 90%?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала найдем количество вещества серебра и хлорида кальция в исходных растворах.

Масса агента серебра: 100 г 0,17 = 17 г
Масса агента хлорида кальция: 100 г 0,111 = 11,1 г

Затем найдем количество вещества серебра и хлорида кальция:

n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3) = 17 г / 169,87 г/моль = 0,1 моль
n(CaCl2) = m(CaCl2) / M(CaCl2) = 11,1 г / 110,98 г/моль = 0,1 моль

Согласно балансовому уравнению для реакции:

2AgNO3 + CaCl2 -> 2AgCl + Ca(NO3)2

Один эквивалент агента серебра реагирует с одним эквивалентом агента хлорида кальция, то есть 0,1 моль AgNO3 реагируют с 0,1 моль CaCl2.

Так как массовая доля выхода продукта 90%, масса полученного осадка AgCl будет:

m(AgCl) = n(AgCl) M(AgCl) 0,9 = 0,1 моль 143,32 г/моль 0,9 = 12,89 г

Итак, масса осадка AgCl, полученного в результате взаимодействия раствора нитрата серебра и хлорида кальция, составит 12,89 г.