Сколько миллилитров 1н. раствора нитрита натрия потребуется в щелочной среде для полного восстановления перманганата
Сколько миллилитров 1н. раствора нитрита натрия потребуется в щелочной среде для полного восстановления перманганата калия, содержащегося в 1000 г 2%-ного раствора КМnO4?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для полного восстановления перманганата калия необходимо иметь стехиометрический эквивалент нитрита натрия.

Молярная масса KMnO4 = 158,04 г/мол
Масса КМnO4 в 1000 г 2%-ного раствора = 1000 г * 0,02 = 20
Количество вещества КМnO4 = масса / молярная масса = 20 г / 158,04 г/моль ≈ 0,126 моль

Уравнение реакции полного восстановления
5 Н2C2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 = 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O + 10 CO2

Согласно уравнению реакции, для полного восстановления 1 моль КМnO4 необходимо 2 моль нитрита натрия
Таким образом, для 0,126 моль КМnO4 необходимо 0,126 * 2 = 0,252 моль нитрита натрия.

Теперь можно рассчитать массу нитрита натрия, необходимого для восстановления КМnO4 с учетом концентрации 1 н.
Масса нитрита натрия = количество вещества молярная масса = 0,252 моль 69 г/моль ≈ 17,388 г

Далее, по вычисленной массе нитрита натрия можно определить объем 1 н. раствора
17,388 г * 1000 мл/л / 140 г/л = около 124,2 мл

Таким образом, для полного восстановления перманганата калия, содержащегося в 1000 г 2%-ного раствора КМnO4, потребуется около 124,2 мл 1н. раствора нитрита натрия.