Решение задач по химии При окислении 56г железа до оксида Fe2O3 выделилось 410.7кдж.Вычислите теплоту образования Fe2O3(тв.) и запишите термохимическое уравнение

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Вычислим количество моль железа:

m(Fe) = 56
M(Fe) = 56 г/мол
n(Fe) = m(Fe)/M(Fe) = 56 г / 56 г/моль = 1 моль

Составим термохимическое уравнение для образования оксида Fe2O3:

4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3

Найдем количество теплоты, выделенное при окислении 1 моль железа:

Q = 410.7 кДж / 1 моль = 410.7 кДж/моль

Найдем теплоту образования оксида Fe2O3 (тв.):

2Fe + 3/2O2 -> Fe2O
Q(образования) = 2Q(Fe2O3) - Q(Fe
Q(образования) = 2 * 410.7 кДж - 410.7 кДж = 821.4 кДж

Теплота образования оксида Fe2O3 (тв.) равна 821.4 кДж.

Термохимическое уравнение
4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3, ΔH = -410.7 кД
2Fe + 3/2O2 -> Fe2O3, ΔH = -821.4 кДж