Навеску образца оксалата натрия растворили в мерной колбе на 500 мл Навеску образца оксалата натрия растворили в мерной колбе на 500 мл. На титрование 20 мл раствора (в присутствии серной кислоты) пошло 21.4 мл раствора KMnO4 с титром 0.00575. Рассчитать сколько гр оксалата натрия Na2C2O4 содержится в образце

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи воспользуемся уравнением реакции окисления оксалата натрия калия перманганатом:
Na2C2O4 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + 2CO2 + 3H2O.

Согласно уравнению, на 1 моль оксалата натрия требуется 2 моля KMnO4. Таким образом, в данном случае на 1 мол оксалата натрия требуется 0.00575*2 = 0.0115 моль KMnO4.

Теперь найдем количество моль оксалата натрия в 20 мл раствора:
n(Na2C2O4) = n(KMnO4)/2 = 0.0115/2 = 0.00575 моль.

Теперь рассчитаем массу оксалата натрия в образце:
m(Na2C2O4) = n(Na2C2O4) * M(Na2C2O4),
где M(Na2C2O4) - молярная масса оксалата натрия (134 г/моль).

Таким образом, m(Na2C2O4) = 0.00575 * 134 = 0.7765 г.

Итак, в образце оксалата натрия находится 0.7765 г.