Какая масса гидроксида натрия образуется при взаимодействии 3,1 г оксида натрия с водой?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала нужно записать реакцию взаимодействия оксида натрия с водой:

Na2O + H2O → 2NaOH

Теперь нужно найти количество вещества оксида натрия (Na2O) и использовать это количество для расчета массы получившегося гидроксида натрия (NaOH).

Молярная масса Na2O = 61,98 г/моль
Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Масса Na2O = 3,1 г
n(Na2O) = 3,1 г / 61,98 г/моль = 0,05 моль

Так как коэффициент перед NaOH в реакции равен 2, то количество моль NaOH будет равно 2*n(Na2O):

n(NaOH) = 2*0,05 моль = 0,1 моль

Масса NaOH = n(NaOH) молярная масса NaOH
Масса NaOH = 0,1 моль 40 г/моль = 4 г

Итак, при взаимодействии 3,1 г оксида натрия с водой образуется 4 г гидроксида натрия.