Прошу помочь знающих с химией!!! Определите массовую долю карбоната кальция, если известно, что его навеску массой 0,4855 г обработали 50 мл 0,2000 н. раствора соляной кислоты и на титрование избытка этой кислоты пошло 10 мл раствора гидроксида натрия. На титрование 25,0 мл соляной кислоты расходуется 24,0 мл гидроксида натрия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество моль кальция в навеске:

Масса карбоната кальция = 0,4855 г
molar mass CaCO3 = 100.09 г/моль

n(CaCO3) = m / M = 0.4855 / 100.09 = 0.004851 моль

Найдем количество моль гидроксида натрия в 10 мл NaOH:

n(NaOH) = C V = 0.2000 0.010 = 0.002 моль

Найдем количество моль гидроксида натрия в 24 мл NaOH:

n(NaOH) = C V = 0.2000 0.024 = 0.0048 моль

Так как NaOH и CaCO3 реагируют в соотношении 1:1, количество моль CaCO3 равно количеству моль NaOH в 24 мл, следовательно, в 10 мл NaOH не хватило до конца реагировать с CaCO3.

Найдем количество моль соляной кислоты в 25 мл:

n(HCl) = C V = 0.2000 0.025 = 0.005 моль

Так как HCl и NaOH также реагируют в соотношении 1:1, количество моль NaOH, расходуемых на титрование HCl, равно количеству моль HCl. Таким образом, из расчета в 25 мл соляной кислоты требуется 0.005 моль NaOH, а в 10 мл использовано 0.002 моль NaOH. Значит, избыток NaOH равен разнице между этими значениями:

Избыток NaOH = 0.005 - 0.002 = 0.003 моль

Массовая доля CaCO3 в навеске можно найти, зная массу кальция, образовавшегося при реакции всего карбоната кальция:

m(Ca) = m(CaCO3) / (molar mass CaCO3) molar mass Ca = 0.4855 / 100.09 40.08 = 0.194 г

Массовая доля CaCO3 = m(CaCO3) / m(навеска) 100% = 0.194 / 0.4855 100% = 39.95%