1. Проводится электролиз водного раствора едкого натра. Будет ли меняться по мере прохождения электрического тока: а) Количество едкого натра в растворе? б) Концентрация раствора? Почему? 2. Сколько углекислого калия должно вступить в реакцию, чтобы при действии на него известкового "молока" получилось 28 кг едкого кали?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

а) Во время прохождения электрического тока, происходит электролиз водного раствора едкого натра, в результате которого разлагается вода на водород и кислород, при этом едкое натрий остается в растворе. Количество едкого натра в растворе не должно измениться, так как он остается неизменным во время электролиза.

б) Концентрация раствора также не должна измениться, так как эдкая сода не участвует в реакции электролиза и остается в растворе. Только вода разлагается на водород и кислород.

Для реакции между углекислым калием и известковым молоком, при условии полного превращения углекислого калия, нужно взять абсолютно сухой углекислый калий (K2CO3). Согласно молярной массе, 1 моль K2CO3 = 138 грамм, и 212 грамм K2CO3 содержат 112 грамм К2О (или K2O). С учетом массы кальция из 28 кг, нужно использовать 50 кг K2CO3.