2 MnO2 -> 2 MnO + O2
M(MnO2) = 254.938 + 215.999 = 86.938 + 31.998 = 118.936 г/моль
n(MnO2) = m/M = 208.8/118.936 ≈ 1.756 моль
n(O2) = n(MnO2) ≈ 1.756 моль
V = nV_m = 1.75622.4 ≈ 39.35 л
Итак, объем полученного газообразного продукта (кислорода) составляет около 39.35 л при нормальных условиях.
2 MnO2 -> 2 MnO + O2
Рассчитаем молярную массу оксида марганца(IV):M(MnO2) = 254.938 + 215.999 = 86.938 + 31.998 = 118.936 г/моль
Рассчитаем количество вещества высшего оксида марганца:n(MnO2) = m/M = 208.8/118.936 ≈ 1.756 моль
Из уравнения реакции видно, что на каждый моль оксида марганца(IV) образуется 1 моль кислорода:n(O2) = n(MnO2) ≈ 1.756 моль
Теперь определим объем кислорода при нормальных условиях:V = nV_m = 1.75622.4 ≈ 39.35 л
Итак, объем полученного газообразного продукта (кислорода) составляет около 39.35 л при нормальных условиях.