Задача по химии В результате разложения высшего оксида марганца образовалось 208,8 г оксида марганца(IV). Составьте уравнение реакции и определите объем (л, н.у.) полученного газообразного продукта.

24 Апр 2022 в 19:40
115 +1
0
Ответы
1
Сначала запишем уравнение реакции разложения высшего оксида марганца:

2 MnO2 -> 2 MnO + O2

Рассчитаем молярную массу оксида марганца(IV):

M(MnO2) = 254.938 + 215.999 = 86.938 + 31.998 = 118.936 г/моль

Рассчитаем количество вещества высшего оксида марганца:

n(MnO2) = m/M = 208.8/118.936 ≈ 1.756 моль

Из уравнения реакции видно, что на каждый моль оксида марганца(IV) образуется 1 моль кислорода:

n(O2) = n(MnO2) ≈ 1.756 моль

Теперь определим объем кислорода при нормальных условиях:

V = nV_m = 1.75622.4 ≈ 39.35 л

Итак, объем полученного газообразного продукта (кислорода) составляет около 39.35 л при нормальных условиях.

16 Апр в 18:43
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 92 371 автору
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир