Задача по химии В результате разложения высшего оксида марганца образовалось 208,8 г оксида марганца(IV). Составьте уравнение реакции и определите объем (л, н.у.) полученного газообразного продукта.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала запишем уравнение реакции разложения высшего оксида марганца:

2 MnO2 -> 2 MnO + O2

Рассчитаем молярную массу оксида марганца(IV):

M(MnO2) = 254.938 + 215.999 = 86.938 + 31.998 = 118.936 г/моль

Рассчитаем количество вещества высшего оксида марганца:

n(MnO2) = m/M = 208.8/118.936 ≈ 1.756 моль

Из уравнения реакции видно, что на каждый моль оксида марганца(IV) образуется 1 моль кислорода:

n(O2) = n(MnO2) ≈ 1.756 моль

Теперь определим объем кислорода при нормальных условиях:

V = nV_m = 1.75622.4 ≈ 39.35 л

Итак, объем полученного газообразного продукта (кислорода) составляет около 39.35 л при нормальных условиях.