Химия 8 кл уравнения ВАРИАНТ 7.

3. Найти массу карбоната натрия, который добавили к 20г. нитрата кальция. В результате

реакции образовался осадок и растворимая соль.

4. В 150 г. 15% раствора соляной кислоты добавили нитрат серебра. Рассчитать массу

образовавшейся азотной кислоты.0э

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Ca(NO3)2 + Na2CO3 -> CaCO3 + 2NaNO3

Молярная масса Ca(NO3)2 = 164 g/mol
Молярная масса Na2CO3 = 106 g/mol
Масса Ca(NO3)2 = 20 g
Масса Na2CO3 = ?

Используем уравнение масс:
n(Ca(NO3)2) = m(Ca(NO3)2) / M(Ca(NO3)2) = 20 g / 164 g/mol ≈ 0.122 mol
n(Na2CO3) = n(Ca(NO3)2) / 1 = 0.122 mol

m(Na2CO3) = n(Na2CO3) M(Na2CO3) = 0.122 mol 106 g/mol ≈ 12.9 g

Ответ: масса карбоната натрия, добавленного к 20 г нитрата кальция, составляет около 12.9 г.

HCl + AgNO3 -> AgCl + HNO3

Масса раствора соляной кислоты = 150 g
Массовая доля HCl в растворе = 15%
Масса HCl = 150 g * 0.15 = 22.5 g

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 22.5 g / 36.5 g/mol ≈ 0.616 mol
n(HNO3) = n(HCl) / 1 = 0.616 mol

m(HNO3) = n(HNO3) M(HNO3) = 0.616 mol 63 g/mol = 38.8 g

Ответ: масса образовавшейся азотной кислоты составляет около 38.8 г.