Задачи по химии Сколько граммов осадка образуется при действии 10,6 г карбоната натрия на раствор хлорида кальция? Решите задачу!!!

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи сначала нужно записать уравнение химической реакции между карбонатом натрия (Na2CO3) и хлоридом кальция (CaCl2):

Na2CO3 + CaCl2 -> CaCO3↓ + 2NaCl

Из уравнения видно, что при реакции образуется карбонат кальция (CaCO3) и хлорид натрия (NaCl). Молярная масса CaCO3 = 100,09 г/моль.

Сначала рассчитаем количество молей карбоната натрия (Na2CO3) в данной задаче. Молярная масса Na2CO3 = 105,99 г/моль.

n(Na2CO3) = m/M = 10,6 г / 105,99 г/моль ≈ 0,1 моль

Так как в уравнении стоит коэффициент 1 перед Na2CO3, то это количество молей Na2CO3 соответствует количеству молей CaCO3, образующемуся в реакции.

Теперь рассчитаем массу карбоната кальция, образующегося в результате реакции:

m(CaCO3) = n(CaCO3) M = 0,1 моль 100,09 г/моль = 10,009 г

Таким образом, при действии 10,6 г карбоната натрия на раствор хлорида кальция образуется 10,009 г осадка карбоната кальция.