Определите временную, постоянную и общую жесткость природной воды Определите временную, постоянную и общую жесткость природной воды, в 1 м3 которой содержится данная масса следующих солей:
100 г Ca(HCO3)2;
300 г Mg(HCO3)2;
200 г Na2SO4.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения временной жесткости воды, необходимо рассчитать концентрацию ионов Ca2+ и Mg2+ в растворе.

Молярная масса Ca(HCO3)2 = 162 г/моль, следовательно, количество молей Ca2+:
n(Ca2+) = m(Ca(HCO3)2) / M(Ca(HCO3)2) = 100 г / 162 г/моль ≈ 0,617 моль

Молярная масса Mg(HCO3)2 = 146 г/моль, количество молей Mg2+:
n(Mg2+) = m(Mg(HCO3)2) / M(Mg(HCO3)2) = 300 г / 146 г/моль ≈ 2,055 моль

Теперь можно определить временную жесткость воды:
TH = 2,497 (m(Ca2+) + m(Mg2+)) = 2,497 (0,617 + 2,055) ≈ 6,906 ммоль/л

Для постоянной жесткости воды необходимо рассчитать концентрацию ионов Ca2+ и Mg2+ в растворе после поглощения СО2 и осаждения их в виде карбонатов.

Общая жесткость воды:
100 г Ca(HCO3)2 и 300 г Mg(HCO3)2 дадут 100 г/40 г/моль + 300 г/24,3 г/моль = 2,5 моль этих катионов.

При добавлении натрия общая жесткость изменится следующим образом:
200 г Na2SO4 дадут 200 г/28 г/моль = 7,14 моль Na+, что в итоге уменьшит общую жесткость воды на 2,5 моль.

Следовательно, общая жесткость воды = 0.

Итак, получаем следующие значения:
Временная жесткость: 6,906 ммоль/л
Постоянная жесткость: 0 ммоль/л
Общая жесткость: 0 ммоль/л