Вычислите массу 5%-ного раствора соляной кислоты, если в ходе реакции с алюминием образуется 4,48 л водорода (н.у).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо воспользоваться химическим уравнением реакции между соляной кислотой и алюминием:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что на каждые 6 моль соляной кислоты в реакции образуется 3 моли водорода.

Теперь найдем количество молей водорода в реакции:

V(H2) = 4,48 л / 22,4 л/моль = 0,2 моль

Таким образом, количество молей соляной кислоты в реакции равно:

0,2 моль * 6 = 1,2 моль

Масса соляной кислоты равна:

M(HCl) = 1,2 моль * 36,46 г/моль = 43,75 г

Теперь найдем массу 5%-ного раствора соляной кислоты:

m(HCl) = M(HCl) / 0,05 = 43,75 г / 0,05 = 875 г

Итак, масса 5%-ного раствора соляной кислоты, необходимая для образования 4,48 л водорода, составляет 875 г.