Химия, неорганика растворы. очень надо... Определите рН раствора, в 150 мл которого содержится 3,27 г дихромовой кислоты, если степень ее диссоциации 50 %.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество вещества дихромовой кислоты в растворе:

Молярная масса H2Cr2O7 = 294 г/моль

Масса дихромовой кислоты: m = 3,27 г

Количество вещества дихромовой кислоты: n = m/M = 3,27 г / 294 г/моль ≈ 0,0111 моль

Так как степень диссоциации 50 %, то в растворе образуется 0,5 * 0,0111 моль ионов H+ и Cr2O7^2-.

Объем раствора: V = 150 мл = 0,15 л

Тогда концентрация ионов H+ в растворе будет равна:

c(H+) = n/V = 0,5 * 0,0111 моль / 0,15 л = 0,037 моль/л

pH раствора можно найти по формуле pH = -log(c(H+)):

pH = -log(0,037) ≈ 1,43

Таким образом, pH раствора составит около 1,43.