Химия реакции с сульфатом железа (||) Вот две реакции:
3FeSO4 + 2KClO3 + 12KOH → 3K2FeO4 + 2KCl + 3K2SO4 + 6H2O
FeSO4+KClO3+H2SO4-->Fe2 (SO4)3+KCl+H20
Кто мне сможет объяснить, почему KOH окисляет железо аж до +6, а серная кислота до +3, когда серная кислота является более сильным окислителем? И как вообще KOH что-либо может так окислять, если он даже чистую серу восстанавливает не до +6, а до +4...

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для объяснения этого явления необходимо понимать основные принципы реакций окисления-восстановления.

Сначала рассмотрим реакцию, в которой KOH окисляет FeSO4 до Fe2(SO4)3 и сами процессы окисления и восстановления. В данной реакции присутствует кислородное окисление железа в соединении +2 до соединения +6. Это происходит за счет переноса электронов с железа на кислород из KOH.

Теперь посмотрим на реакцию, в которой серная кислота (H2SO4) окисляет FeSO4 до Fe2(SO4)3. В этом случае H2SO4 также является окислителем и вступает в реакцию с железом, причем окисляет его до состояния +3.

Кислотное окисление железа до +3 в реакции с серной кислотой происходит из-за того, что серная кислота лучше сохраняет структуру железа в ионе +3, чем KOH, которое является сильным основанием и способно привести железо до +6. Кроме того, химические свойства KOH и H2SO4 различны, и это также оказывает влияние на процесс окисления железа до различных степеней окисления в разных реакциях.

Таким образом, различия в степени окисления железа в реакциях с KOH и H2SO4 объясняются не только свойствами окислителей, но и их взаимодействием с реагентами и продуктами реакции.