Задача по химии Рассчитайте количество вещества, массу, объем и число молекул углекислого газа, выделяющегося при взаимодействии 200г карбоната кальция с соляной кислотой.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса карбоната кальция (CaCO3) = 200 г
Молярная масса CaCO3 = 100,09 г/моль
Молярная масса CO2 = 44,01 г/моль

Рассчитаем количество вещества (n) карбоната кальция:
n = m/M = 200 г / 100,09 г/моль ≈ 1,999 моль

Согласно уравнению реакции, при взаимодействии 1 моль CaCO3 образуется 1 моль CO2.

Рассчитаем количество вещества (n) углекислого газа:
n(CO2) = 1,999 моль

Рассчитаем массу углекислого газа:
m(CO2) = n(CO2) M(CO2) = 1,999 моль 44,01 г/моль ≈ 87,97 г

Рассчитаем объем углекислого газа при нормальных условиях:
V = n 22,4 л/моль = 1,999 моль 22,4 л/моль ≈ 44,76 л

Рассчитаем число молекул углекислого газа:
N = n N_A = 1,999 моль 6,0210^23 моль^-1 ≈ 1,20210^24 молекул

Итак, при взаимодействии 200 г карбоната кальция с соляной кислотой выделяется около 1,999 моль углекислого газа с массой примерно 87,97 г, объемом около 44,76 л и числом молекул около 1,202*10^24.