К 29 г нитрата магния добавили раствор фосфорной кислоты. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса нитрата магния (Mg(NO3)2) = 29 г
Молярная масса нитрата магния = 148,33 г/моль
Молярная масса фосфорной кислоты (H3PO4) = 98 г/моль

Уравнение реакции:

3Mg(NO3)2 + 2H3PO4 → Mg3(PO4)2 + 6HNO3

Рассчитаем количество вещества нитрата магния:

n(Mg(NO3)2) = m/M = 29 г / 148,33 г/моль ≈ 0,195 моль

Так как в реакции коэффициент перед нитратом магния равен 3, то:

n(H3PO4) = (0,195 моль * 2) / 3 = 0,13 моль

Рассчитаем массу образовавшегося осадка фосфата магния (Mg3(PO4)2):

m(Mg3(PO4)2) = n(Mg3(PO4)2) M(Mg3(PO4)2) = 0,13 моль 262,86 г/моль ≈ 34,2 г

Итак, масса образовавшегося осадка фосфата магния составляет около 34,2 г.