Химия.
Будет ли образовываться осадок стронций сульфата при смешивании одинаковых объемов растворов стронций Будет ли образовываться осадок стронций сульфата при смешивании одинаковых объемов растворов стронций (II) хлорида и калий сульфата с молярными концентрациями 0,001 моль⁄л, если ДРSrSO4 = 2,8∙10-7?
Химия.
Будет ли образовываться осадок стронций сульфата при смешивании одинаковых объемов растворов стронций Будет ли образовываться осадок стронций сульфата при смешивании одинаковых объемов растворов стронций (II) хлорида и калий сульфата с молярными концентрациями 0,001 моль⁄л, если ДРSrSO4 = 2,8∙10-7?
Будет ли образовываться осадок стронций сульфата при смешивании одинаковых объемов растворов стронций Будет ли образовываться осадок стронций сульфата при смешивании одинаковых объемов растворов стронций (II) хлорида и калий сульфата с молярными концентрациями 0,001 моль⁄л, если ДРSrSO4 = 2,8∙10-7?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для определения, будет ли образовываться осадок стронция сульфата при смешивании растворов стронция хлорида и калия сульфата, необходимо рассчитать произведение растворимости (Qsp) для данной реакции.
Уравнение реакции:
SrCl2 + K2SO4 -> SrSO4 + 2KCl
Ksp для реакции образования стронция сульфата (SrSO4) равно 2,8∙10-7.
Qsp = [Sr2+][SO42-]
При смешивании равных объемов растворов молярная концентрация ионов стронция и сульфата становится равной 0,001 моль/л.
Таким образом, Qsp = (0,001) * (0,001) = 1∙10-6
Сравнивая полученное значение Qsp с Кsp для стронция сульфата, мы видим, что Qsp > Ksp, что означает, что при смешивании растворов стронция хлорида и калия сульфата образуется осадок стронция сульфата.