На титрование 10 мл раствора HNO3 израсходовали 10,5 мл раствора NaOH с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/л. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента, титр и массу HNO3 в растворе объемом 200 мл.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество миллимоль раствора NaOH, израсходованного на титрование HNO3:

V_NaOH = 10,5 мл = 0,0105
C_NaOH = 0,05 моль/л

n_NaOH = V_NaOH C_NaOH = 0,0105 л 0,05 моль/л = 0,000525 моль

Так как реакция между NaOH и HNO3 протекает по уравнению
HNO3 + NaOH -> NaNO3 + H2O

То количество миллимоль HNO3 равно количеству миллимолей NaOH. Следовательно, молярная концентрация эквивалента HNO3 равна 0,05 моль/л.

Титр раствора HNO3: 0,05 моль/л

Теперь найдем массу HNO3 в растворе объемом 200 мл:

V_HNO3 = 200 мл = 0,2
C_HNO3 = 0,05 моль/л

m_HNO3 = V_HNO3 C_HNO3 = 0,2 л 0,05 моль/л = 0,01 моль

Молярная масса HNO3
H = 1 г/мол
N = 14 г/мол
O = 16 г/моль

MM_HNO3 = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль

m_HNO3 = n_HNO3 MM_HNO3 = 0,01 моль 63 г/моль = 0,63 г

Итак, молярная концентрация эквивалента HNO3 равна 0,05 моль/л, титр раствора HNO3 равен 0,05 моль/л и масса HNO3 в растворе объемом 200 мл составляет 0,63 г.