Удельная электрическая проводимость 0,024 м. раствора NH4OH равна 1,5•10–4 См/см.
Вычислить степень диссоциации, если электролитические подвижности ионов равны: λ(NH4) = 63,3 , λ(он-) = 174 См•см2/г-ион.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения степени диссоциации (α) в данном случае воспользуемся формулой:
κ = α λ1 c1 + α λ2 c2,
где κ - удельная электрическая проводимость раствора,
λ1, λ2 - электролитические подвижности ионов,
c1, c2 - концентрации соответствующих ионов.

Сначала нужно найти концентрации ионов в растворе. Поскольку NH4OH диссоциирует на ионы NH4+ и OH-, их концентрации будут равны.

Следовательно, у нас есть уравнение:
κ = α λ(NH4) c(NH4) + α λ(он-) c(он-).

Подставим известные значения:
0,024 = α 63,3 c + α 174 c.

Так как концентрации NH4+ и OH- одинаковы, можно заменить c на 2c, тогда:
0,024 = α 63,3 2c + α 174 2c,
0,024 = α 126,6c + α 348c,
0,024 = α * 474,6c.

Из первоначального уравнения: 0,024 = α 474,6 c, а теперь:
α = 0,024 / (474,6 * c).

Теперь нужно найти значение концентрации c. Для этого воспользуемся уравнением баланса масс:
c = μ g / (M V),
где
μ - молярная масса вещества (масса на один моль),
g - масса вещества,
M - масса раствора,
V - объем раствора.

По формуле NH4OH, молярная масса равна 35,05 г/моль + 1,01 г/моль + 16,00 г/моль + 1,01 г/моль = 53,07 г/моль.

Пусть объем раствора равен 1 литру, то есть 1000 мл, а его масса равна 1000 грамм.

Теперь можно подставить все значения:
c = 53,07 г/моль 1000 г / (53,07 г/моль 1000 мл) = 1 моль/л.

Теперь можем найти α:
α = 0,024 / (474,6 1) = 5 10^(-5).

Итак, степень диссоциации раствора NH4OH равна 5 * 10^(-5).