Задача по химии Смесь fes2 и cus полностью сожгли в избытке O2, при этом затрачено 1,736 дм3 (н. у) газа. Образовавшиеся оксиды металлов полностью восстановили водородом, которого потребовалось 1008 см3. Найдите: a) массовую долю серы в исходной смеси. б) суммарную массу полученных в последней реакции металлов.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

a) Для начала найдем количество вещества fes2 и cus в смеси. Зная, что затрачено 1,736 дм3 газа при сжигании смеси, можем по уравнению 4FeS2 + 11O2 -> 2Fe2O3 + 8SO2 и 4CuS + 4O2 -> 2Cu2O + 4SO2 найти количество вещества fes2 и cus.

1,736 дм3 / 22,4 дм3/моль = 0,0775 моль газа.

Так как каждый моль газа соответствует одному моль кислорода, то образовано 0,00775 моль кислорода.

Теперь, зная коэффициенты в уравнениях реакций, можем подсчитать количество вещества fes2 и cus:
0,00775 моль кислорода (4 моль FeS2 / 11 моль O2) = 0,0028 моль fes2
0,00775 моль кислорода (4 моль CuS / 4 моль O2) = 0,00775 моль cus

Таким образом, массовая доля серы в исходной смеси:
m(FeS2) = 0,0028 моль 120 г/моль = 0,336 г
m(CuS) = 0,00775 моль 95,5 г/моль = 0,741 г

Масса смеси fes2 и cus: m(FeS2 + CuS) = 0,336 г + 0,741 г = 1,077 г

б) Теперь перейдем ко второй реакции, где оксиды металлов полностью восстановлены водородом. По уравнениям реакции оксидов с водородом находим количество металлов:
Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O
Cu2O + H2 -> 2Cu + H2O

Масса металлов:
m(Fe) = 0,0028 моль 56 г/моль = 0,16 г
m(Cu) = 0,00775 моль 63,5 г/моль = 0,49 г

Суммарная масса полученных металлов:
m(Fe + Cu) = 0,16 г + 0,49 г = 0,65 г