Оскид углерода (IV) прореагировал с оксидом кальция массой 504 грамма. Найдите массу образовавшегося карбоната кальция

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо найти стехиометрическое соотношение между углеродом и кальцием в химической реакции.

Уравнение реакции:
C + CaO -> CaCO3

Молярная масса углерода (C) = 12 г/моль
Молярная масса оксида кальция (CaO) = 56 + 16 = 40 г/моль
Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) = 40 + 12 + 3*16 = 100 г/моль

Таким образом:
1 моль C соединяется с 1 моль CaO и образует 1 моль CaCO3

Масса углерода (IV) = 504 г
Моля углерода = масса / молярная масса = 504 г / 12 г/моль = 42 моль

Так как соотношение 1:1:1, масса карбоната кальция будет равна массе углерода:
Масса карбоната кальция = масса углерода = 504 г

Таким образом, масса образовавшегося карбоната кальция равна 504 грамма.