Задача по химии Смесь cu(no3)2 и cucl2 нагревали до постоянной массы и получили смесь газов объёмом 11,2 дм3. При добавлении к такой же исходной смеси солей избытка раствора pb(no3)2 получили осадок массой 27.8 г. Найти массовую долю cucl2 в исходной смеси.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество вещества газов, образовавшихся при нагревании смеси с Cu(NO3)2 и CuCl2:
Cu(NO3)2 -> CuO + 2NO2 + 1/2O2
CuCl2 -> CuO + Cl2
Из уравнений реакций видно, что образуются газы NO2, O2 и Cl2. При нагревании до постоянной массы образуются только окислы азота и хлора, следовательно, Cl2 и NO2.
Пусть n1 и n2 - количество вещества Cu(NO3)2 и CuCl2 соответственно. Тогда общее количество газов:
n(NO2) = 2n1
n(O2) = n1/2
n(Cl2) = n2
n(общ) = n(NO2) + n(O2) + n(Cl2) = 2n1 + n1/2 + n2 = 11,2 дм3

Рассмотрим реакцию осаждения при добавлении к раствору Pb(NO3)2:
Pb(NO3)2 + 2CuCl2 -> PbCl2↓ + 2Cu(NO3)2
Масса осадка:
m(PbCl2) = 27.8 г
Для нахождения массовой доли CuCl2 в исходной смеси составим уравнение реакции:
m1(CuCl2) / M(CuCl2) = m(PbCl2) / M(PbCl2)
где m1(CuCl2) - масса CuCl2 в исходной смеси, M(CuCl2) - молярная масса CuCl2, M(PbCl2) - молярная масса PbCl2

Далее составим систему уравнений:
2n1 + n1/2 + n2 = 11,2
m1(CuCl2) / M(CuCl2) = m(PbCl2) / M(PbCl2)

Решим систему уравнений и найдем массовую долю CuCl2 в исходной смеси.