Задача по химии Смесь feso4 и fe2(so4)3 массой 15,4 г растворили в избытке воды и получили раствор массой 50 г. В этот раствор внесли избыток mg, образовавшееся железо выделили из раствора и обработали избытком cl2, получили соль массой 13 г. Найти массовые доли солей в растворе массой 50 г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассмотрим химические реакции, происходящие в ходе данного эксперимента:

FeSO4 + Mg = MgSO4 + Fe
Fe + Cl2 = FeCl3

Найдем мольную массу всех веществ:

FeSO4 - 151.9 г/моль
Fe2(SO4)3 - 399.9 г/моль
Mg - 24.3 г/моль
MgSO4 - 120.4 г/моль
Fe - 55.8 г/моль
FeCl3 - 162.2 г/моль

Найдем количество вещества в растворе массой 15,4 г:

nFeSO4 = m/M = 15,4/151,9 = 0,1016 моль
nFe2(SO4)3 = m/M = 15,4/399,9 = 0,0385 моль

Найдем количество Mg, необходимое для реакции с FeSO4 и Fe2(SO4)3:

nMg = max(nFeSO4, nFe2(SO4)3) = 0,1016 моль

Найдем количество образовавшегося Fe:

nFe = nMg = 0,1016 моль

Найдем массу FeCl3, образовавшегося в результате обработки Fe избытком Cl2:

mFeCl3 = nFe M = 0,1016 162,2 = 16,47 г

Теперь найдем массовые доли солей в растворе массой 50 г:

mFeSO4 = nFeSO4 M = 0,1016 151,9 = 15,43 г
mFe2(SO4)3 = nFe2(SO4)3 M = 0,0385 399,9 = 15,39 г
mMgSO4 = nMg M = 0,1016 120,4 = 12,25 г

Итак, массовые доли солей в растворе массой 50 г:
FeSO4 - 30,9%
Fe2(SO4)3 - 30,8%
MgSO4 - 24,5%