При взаимодействии 230 г 10% раствора одноосновной кароо новой кислоты с избытком гидрокарбоната натрия выделилось 11,2 л углекислого газа. Определите молекулярную формулу кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество вещества одноосновной карбоновой кислоты:

m(кислоты) = m(раствора) (% кислоты / 100) = 230 г 0,1 = 23 г

n(кислоты) = m(кислоты) / M(кислоты)

Где M(кислоты) - молярная масса кислоты.

n(гидрокарбоната натрия) = n(кислоты) / 2

Так как при реакции между одноосновной карбоновой кислотой и гидрокарбонатом натрия выделяется углекислый газ, то уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

HCOOH + NaHCO3 → CO2 + NaCOOH + H2O

Таким образом, соотношение между количеством газа и количеством кислоты будет следующим:

n(CO2) = n(гидрокарбоната натрия)

Из уравнения реакции видно, что на одну молекулу карбоновой кислоты приходится одна молекула углекислого газа. Поэтому n(CO2) = 23 г / M(кислоты)

Таким образом, можно найти молекулярную массу карбоновой кислоты, а затем и её молекулярную формулу.