При сгорании 6 г органического вещества, относительная плотность паров которого по этану равна 2, получено 3,6 г воды и 4,48 л углекислого газа. Определите его молекулярную формулу.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
m(орг. вещество) = 6 г
m(вода) = 3,6 г
V(углекислый газ) = 4,48 л
Относительная плотность паров органического вещества по этану (M = 30 г/моль) равна 2.

Найдем количество вещества органического вещества:
n(орг. вещество) = m(орг. вещество) / M(этан) = 6 г / 30 г/моль = 0,2 моль

Найдем количество вещества воды:
n(вода) = m(вода) / M(вода) = 3,6 г / 18 г/моль = 0,2 моль

Найдем количество углерода в органическом веществе:
n(C) = n(CO2) = V(углекислый газ) (P/RT) = 4,48 л (1 атм / 22,4 л) * (1 / 0,0821) = 0,217 моль

Подсчитаем количество водорода в органическом веществе, учитывая, что на каждый молекулу углеводорода сгорает 1 молекула воды
n(H) = 0,2 моль

Итак, молекулярная формула органического вещества - CH4, то есть это метан.