Рассчитайте, какой объем водорода (н.у.) образуется при реакции 27 г алюминия Al с 4,9 г серной кислоты H2SO4.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса алюминия Al = 27 г
Масса серной кислоты H2SO4 = 4,9 г

Найдем количество вещества алюминия:
m_Al = 27 г
M_Al = 27 г/моль
n_Al = m_Al / M_Al = 27 г / 27 г/моль = 1 моль

Найдем количество вещества серной кислоты:
m_H2SO4 = 4,9 г
M_H2SO4 = 98 г/моль
n_H2SO4 = m_H2SO4 / M_H2SO4 = 4,9 г / 98 г/моль = 0,05 моль

С учетом уравнения реакции:
2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

Мольное соотношение: 2:3, т.е. алюминия и серной кислоты взаимодействует в соотношении 1:1. Поэтому ограничителем реакции будет серная кислота.

Найдем количество образовавшегося водорода:
Исходя из мольного соотношения, каждая моль серной кислоты H2SO4 дает 3 моль водорода H2. Таким образом, 0,05 моль H2SO4 образует 0,05 моль H2.

Рассчитаем массу образовавшегося водорода:
m_H2 = n_H2 M_H2 = 0,05 моль 2 г/моль = 0,1 г

Ответ: 0,1 г водорода образуется при реакции 27 г алюминия с 4,9 г серной кислоты.