Определить объём водорода который образуется при взаимодействии 98 г фосфорной кислоты с магнием

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета объема водорода, образующегося при взаимодействии 98 г фосфорной кислоты с магнием, нужно определить количество моля газов, которые образуются в реакции.

Сначала определим уравнение реакции:
3H3PO4 + 6Mg -> 3Mg3(PO4)2 + 3H2

Из уравнения видно, что 6 моль магния требуются для реакции с 3 молями фосфорной кислоты, чтобы образовалось 3 моля водорода.

1 моль фосфорной кислоты (H3PO4) = 98 г / (3*98) = 1/3 моль
Таким образом, для 1/3 моль H3PO4 потребуется 6/3 = 2 моль магния, чтобы образовалось 1 моль водорода.

Общий объем водорода можно рассчитать с учетом идеального газа: V = nRT/P, где
n - количество молей водорода,
R - газовая постоянная (0.0821 L*atm/mol/K),
T - температура (примем температуру комнаты 25°C = 298K),
P - атмосферное давление (примем 1 атмосферу).

Теперь можем рассчитать объем водорода:
n = 1 моль (по соотношению в уравнении реакции)
V = (1 mol)(0.0821 L*atm/mol/K)(298K)/(1 atm) = 24.45 L

Таким образом, при взаимодействии 98 г фосфорной кислоты с магнием, образуется 24.45 л водорода.