Какой объем раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,125 моль можно нейтрализовать прибавлением 0,6 л раствора гидроксида кальция с эквивалентной молярной концентрацией 0,15 моль .л

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Первым шагом нам нужно найти количество молей серной кислоты, которые мы хотим нейтрализовать. Для этого умножим объем серной кислоты (V) на ее молярную концентрацию (C):

n(H₂SO₄) = V(H₂SO₄) C(H₂SO₄) = x 0,125

Далее нам нужно понять, сколько моль гидроксида кальция требуется для нейтрализации этого количества серной кислоты. Учитывая эквивалентную молярную концентрацию гидроксида кальция (0,15 моль/л), найдем количество молей ОН-ионов:

n(OH-) = n(H₂SO₄) = x * 0,125

Из уравнения химической реакции между серной кислотой и гидроксидом кальция знаем, что каждая моль H₂SO₄ требует 2 моль ОН-. Таким образом, общее количество молей Ca(OH)₂, которое нужно добавить для нейтрализации, равно:

n(Ca(OH)₂) = n(OH-) / 2 = х 0,125 / 2 = x 0,0625

Теперь, рассмотрим количество гидроксида кальция, которое у нас есть (0,6 л) и его концентрацию (0,15 моль/л):

n(Ca(OH)₂) = V(Ca(OH)₂) C(Ca(OH)₂) = 0,6 0,15

Чтобы нейтрализовать все серную кислоту, количество молей Ca(OH)₂ должно быть не меньше необходимого количества молей Ca(OH)₂:

x 0,0625 = 0,6 0,15

x = (0,6 * 0,15) / 0,0625 = 1,44 моль

Итак, чтобы нейтрализовать серную кислоту в объеме равном x литров, необходимо добавить 1,44 моля Ca(OH)₂.