Определите массу сульфида железа, образующегося при сплавлении 6,4г серы и 11,8г порошка железа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество моль серы:
m(S) = 6,4 г
M(S) = 32 г/моль (молярная масса серы)
n(S) = m(S) / M(S) = 6,4 г / 32 г/моль = 0,2 моль

Найдем количество моль железа:
m(Fe) = 11,8 г
M(Fe) = 56 г/моль (молярная масса железа)
n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 11,8 г / 56 г/моль = 0,21 моль

Сравниваем количество молей и выбираем ограничивающий реагент, видим, что сера является ограничивающим реагентом.

Строим уравнение реакции соединения железа и серы:
Fe + S = FeS

Найдем количество моль сульфида железа, обрающегося в результате реакции:
M(FeS) = M(Fe) + M(S) = 56 г/моль + 32 г/моль = 88 г/моль
n(FeS) = n(S) = 0,2 моль

Найдем массу сульфида железа:
m(FeS) = n(FeS) M(FeS) = 0,2 моль 88 г/моль = 17,6 г

Итак, масса сульфида железа, образующегося при сплавлении 6,4 г серы и 11,8 г порошка железа, равна 17,6 г.