Рассчитайте массу алюминия вступившего в реакцию с избытком серной кислоты если образовалось 57г сульфата алюминия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса сульфата алюминия (Al2(SO4)3) = 57 г

Молярная масса Al2(SO4)3:
Al - 27 г/моль
S - 32 г/моль
O - 16 г/моль

Al2(SO4)3 = 2(27) + 3(32 + 4(16)) = 2(27) + 3(32 + 64) = 54 + 3(96) = 54 + 288 = 342 г/моль

Теперь найдем количество вещества алюминия, которое вступило в реакцию:

n(Al2(SO4)3) = m/M = 57/342 = 0.1667 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль Al2(SO4)3 содержит 2 моль алюминия.

n(Al) = n(Al2(SO4)3) 2 = 0.1667 2 = 0.3333 моль

Теперь рассчитаем массу алюминия:

m(Al) = n(Al) M(Al) = 0.3333 27 = 9 г

Итак, масса алюминия, вступившего в реакцию, составляет 9 г.