Какой объем водорода при нормальных условиях выделится при действии на уксусную кислоту магния массой 8г?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо знать реакционное уравнение химической реакции, происходящей между уксусной кислотой и магнием:

CH3COOH + Mg -> Mg(CH3COO)2 + H2

Из уравнения видно, что при реакции уксусной кислоты с магнием выделяется молекулярный водород. Масса 1 моля водорода равна 2 г.

Первым делом необходимо определить количество моль магния, приняв молярную массу магния равной 24,3 г/моль:

n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 8 г / 24,3 г/моль = 0,33 моль.

Так как коэффициент перед магнием в уравнении 1, то и количество водорода равно 0,33 моль.

Объем водорода при нормальных условиях можно определить по уравнению идеального газа:

V = n Vm = 0,33 моль 22,4 л/моль = 7,4 л.

Таким образом, при действии на уксусную кислоту массой 8 г, выделится 7,4 л водорода при нормальных условиях.