На нейтрализацию 8г смеси состоящей из соляной и серной кислот затратили 7,4 гидроксида натрия. Рассчитайте массу серной кислоты в исходной смеси

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим мольные массы веществ:

HCl (соляная кислота) = 36,46 г/мол
H2SO4 (серная кислота) = 98,08 г/мол
NaOH (гидроксид натрия) = 40 г/моль

Далее составим уравнение реакции между гидроксидом натрия и соляной и серной кислотами:

2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2
NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Исходя из уравнения, заметим, что на 1 моль серной кислоты требуется 2 моля гидроксида натрия, а на 1 моль соляной кислоты требуется 1 моль гидроксида натрия.

Для решения задачи воспользуемся методом эквивалентов:

Определим количество моль гидроксида натрия в затраченной 7,4 г
m(NaOH) = 7,4
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 7,4 г / 40 г/моль = 0,185 моль

Рассчитаем эквиваленты гидроксида натрия
n(NaOH) = 0,185 моль <=> 0,185 моль H2SO4 и 0,37 моль HCl

Рассчитаем массу серной кислоты в исходной смеси
m(H2SO4) = n(H2SO4) M(H2SO4) = 0,185 моль 98,08 г/моль = 18,14 г

Итак, масса серной кислоты в исходной смеси составляет 18,14 г.