Какой объем углекислого газа выделится при разложении 500 г карбоната магния

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

При разложении карбоната магния (MgCO3) образуется углекислый газ (CO2), оксид магния (MgO) и кислород (O2). Уравнение реакции разложения карбоната магния выглядит следующим образом:

MgCO3 -> MgO + CO2

Молярная масса MgCO3 равна 84 г/моль, молярная масса углекислого газа CO2 равна 44 г/моль.

Для расчета объема углекислого газа, выделенного при разложении 500 г карбоната магния, сначала определим количество вещества карбоната магния (MgCO3). Для этого разделим массу вещества на его молярную массу:

n(MgCO3) = m(MgCO3) / M(MgCO3) = 500 г / 84 г/моль ≈ 5,95 моль

Исходя из уравнения реакции, видно, что каждый моль карбоната магния разлагается на один моль углекислого газа. Следовательно, количество молей выделяющегося углекислого газа равно количеству молей карбоната магния:

n(CO2) = n(MgCO3) ≈ 5,95 моль

Теперь найдем объем углекислого газа при нормальных условиях (0°C, 1 атм), обратившись к уравнению состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

V(CO2) ≈ 5,95 моль * 22,4 л/моль ≈ 133,84 л

Таким образом, при разложении 500 г карбоната магния выделится около 133,84 л углекислого газа.