Определить массу и объем водорода выделившегося при растворении 6,5г цинка в серной кислоте

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для этого расчитаем количество моля водорода, выделившегося при реакции:

Найдем количество молей цинка:

m(Zn) = 6,5 г
M(Zn) = 65,38 г/моль

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 6,5 г / 65,38 г/моль ≈ 0,1 моль

Так как реакция протекает по следующему уравнению:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Из уравнения видно, что при реакции 1 моль цинка выделяется 1 моль водорода.

Таким образом, количество молей водорода равно количеству молей цинка:

n(H_2) = 0,1 моль

Найдем массу выделившегося водорода:

m(H_2) = n(H_2) M(H_2) = 0,1 моль 2 г/моль ≈ 0,2 г

Для нахождения объема водорода воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

V = n * Vm

где Vm - молярный объем идеального газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм), равный 22,4 л/моль

V = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л

Таким образом, масса выделившегося водорода составляет около 0,2 г, а объем - 2,24 л.