Имеется органическое вещество, в котором массовая доля углерода равна 40%, водорода — 6,7%, кислорода— 53,3%. Относительная плотность этого вещества по водороду равна 15. Выведите молекулярную формулу вещества.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для того, чтобы найти молекулярную формулу вещества, нужно сначала определить молярные отношения элементов в нем.

Итак, пусть масса данного органического вещества равна 100 г.
Тогда массы элементов в нем будут следующими:

углерод: 40% от 100 г = 40 гводород: 6,7% от 100 г = 6,7 гкислород: 53,3% от 100 г = 53,3 г

Теперь найдем количество вещества каждого элемента в молях:

количество молей углерода (n(C)) = 40 г / 12 г/моль = 3,33 мольколичество молей водорода (n(H)) = 6,7 г / 1 г/моль = 6,7 мольколичество молей кислорода (n(O)) = 53,3 г / 16 г/моль = 3,33 моль

Теперь определим отношение моль каждого элемента в веществе. Для этого нужно поделить количество молей каждого элемента на наименьшее количество молей среди них:
n(C) / 3,33 = 1
n(H) / 3,33 = 2
n(O) / 3,33 = 1

Таким образом, мольное отношение элементов в данном веществе равно C_1H_2O_1, что соответствует формуле CН₂O.