Вычислить массу осадка полученного при взаимодействии растворов, содержащих 60г гидроксида натрия и 97,5 г хлорида железа(III)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы осадка, который образуется при взаимодействии растворов, необходимо определить, какие вещества реагируют между собой и какие соединения образуются.

Уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и хлоридом железа(III) (FeCl3):
FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 + 3NaCl

Теперь определим количество веществ, участвующих в реакции:
Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
Молярная масса FeCl3 = 56 + 35,5*3 = 162,5 г/моль

Масса NaOH = 60 г
Масса FeCl3 = 97,5 г

Найдем количество веществ в молях:
n(NaOH) = масса / молярная масса = 60 / 40 = 1,5 моль
n(FeCl3) = масса / молярная масса = 97,5 / 162,5 = 0,6 моль

Находим коэффициент реакции из уравнения:
Применив коэффициент 1:3 для NaOH:FeCl3, у нас n(FeCl3) = 0,6 моль образуют 0,6*3 = 1,8 моль NaOH

Теперь определим массу осадка Fe(OH)3:
Молярная масса Fe(OH)3 = 56 + 16 + 13 = 106 г/моль
Масса осадка = n(Fe(OH)3) молярная масса = 1,8 * 106 = 190,8 г

Итак, масса осадка Fe(OH)3, полученного при взаимодействии растворов, составляет 190,8 г.