Химия Для обратимой реакции Для обратимой реакции:
FeO(к)+СО(г) ⇄ Fe(к)+ СО2(г), o ∆H298 = −18,2 кДж
напишите выражение константы равновесия и укажите направление смещения равновесия при: а) увеличении температуры; б) уменьшении давления; в) увеличении концентрации СО.
Химия Для обратимой реакции Для обратимой реакции:
FeO(к)+СО(г) ⇄ Fe(к)+ СО2(г), o ∆H298 = −18,2 кДж
напишите выражение константы равновесия и укажите направление смещения равновесия при: а) увеличении температуры; б) уменьшении давления; в) увеличении концентрации СО.
FeO(к)+СО(г) ⇄ Fe(к)+ СО2(г), o ∆H298 = −18,2 кДж
напишите выражение константы равновесия и укажите направление смещения равновесия при: а) увеличении температуры; б) уменьшении давления; в) увеличении концентрации СО.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Выражение константы равновесия для данной реакции выглядит следующим образом:
Kp = [Fe][CO2] / [FeO][CO]
а) При увеличении температуры смещение равновесия произойдет в сторону смешения реагентов, так как реакция является эндотермической (поглощает тепло). Увеличение температуры приведет к повышению концентрации продуктов реакции.
б) При уменьшении давления смещение равновесия произойдет в сторону увеличения давления, то есть в сторону меньшего объема газа. В данном случае это будет в сторону образования FeO и CO.
в) При увеличении концентрации CO смещение равновесия произойдет в сторону производства Fe и CO2, так как увеличение концентрации одного из реагентов приведет к увеличению концентрации продуктов.