Объем водорода,образующегося при взаимодействии 13 г цинка с раствором,содержащим 24,5г серной кислоты, равен:

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо выразить мольные количества веществ, а затем использовать их соотношение по уравнению реакции.

Моля цинка (Zn):
m(Zn) = 13 г
M(Zn) = 65,38 г/моль
n(Zn) = m(Zn)/M(Zn) = 13/65,38 = 0,1989 моль

Моля серной кислоты (H2SO4):
m(H2SO4) = 24,5 г
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 24,5/98 = 0,25 моль

Уравнение реакции:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

По уравнению реакции видно, что один моль цинка реагирует с одним моль серной кислоты, образуя один моль водорода.

Таким образом, количество водорода, образующегося при данной реакции, равно количеству молей серной кислоты, т.е. 0,25 моль.

Ответ: Объем водорода равен 0,25 моль.