При электролизе раствора хлорида натрия на аноде выделилось 33,6 л хлора. Какая масса соли содержалась в исходном растворе?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы соли в исходном растворе, нужно знать, что при электролизе хлорида натрия на аноде выделяется хлор:

2NaCl -> 2Na + Cl2

Согласно уравнению реакции, масса молекулы NaCl равна сумме масс атомов натрия и хлора, то есть 23 + 35,5 = 58,5 г/моль.

Таким образом, 33,6 л хлора в условиях задачи соответствуют 1 моль хлора. То есть, 33,6 л хлора = 1 моль хлора = 71 г NaCl.

Следовательно, в исходном растворе масса соли составляла 71 г.