К 20 г нитрата серебра в растворе добавили в раствор хлорида натрия. Вычислить массу осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем, сколько моль серебряного нитрата было добавлено:

Молярная масса AgNO3 = 107.87 г/моль
Количество моль AgNO3 = масса AgNO3 / молярная масса AgNO3 = 20 г / 107.87 г/моль ≈ 0.185 моль

Теперь найдем, сколько моль хлорида натрия нужно для полного осаждения серебра в виде хлорида серебра (AgCl):

Уравнение реакции:
AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3

Из уравнения видно, что молярное соотношение AgNO3 к NaCl равно 1:1, то есть для осаждения всех 0.185 моль AgNO3 потребуется 0.185 моль NaCl.

Молярная масса NaCl = 58.44 г/моль
Масса NaCl = количество моль NaCl молярная масса NaCl = 0.185 моль 58.44 г/моль ≈ 10.8 г

Таким образом, масса осадка в виде хлорида серебра будет равна примерно 10.8 г.