Какая масса оксида кальция (г) образуется при разложении 800г известняка,содержащего 20% примесей?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Массовая доля CaO в известняке равна 100% - 20% = 80%.

Молярная масса CaCO3 (известняка) = 40 г/моль (Ca) + 12 г/моль (C) + 3*16 г/моль (O) = 100 г/моль
Молярная масса CaO = 40 г/моль (Ca) + 16 г/моль (O) = 56 г/моль

Так как массовая доля CaO в известняке равна 80%, то массовая доля CaCO3 равна 20%.

Масса CaCO3 в 800 г известняка: 800 г * 0.20 = 160 г

Найдем количество моль CaCO3 в 160 г известняка: 160 г / 100 г/моль = 1.6 моль

Так как моль соотношение CaCO3 и CaO равно 1:1 (равные массы образуются), то количество моль CaO также равно 1.6 моль.

Масса CaO, образующегося при разложении 800 г известняка, будет 1.6 моль * 56 г/моль = 89.6 г.

Ответ: 89.6 г оксида кальция образуется при разложении 800 г известняка.