Определить массу соли, образовавшейся при взаимодействии серной кислоты, массой 49 г, с гидроксидом натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения массы соли, образовавшейся при взаимодействии серной кислоты с гидроксидом натрия, необходимо сначала записать уравнение химической реакции:

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что при реакции одна молекула серной кислоты H2SO4 реагирует с двумя молекулами гидроксида натрия NaOH, образуя одну молекулу натрий сернокислого Na2SO4 и две молекулы воды H2O.

Молярная масса серной кислоты H2SO4 = 98 г/моль
Молярная масса гидроксида натрия NaOH = 40 г/моль
Молярная масса натрий сернокислого Na2SO4 = 142 г/моль

Теперь можем рассчитать количество вещества серной кислоты и гидроксида натрия:

49 г / 98 г/моль = 0,5 моль H2SO4
0,5 моль H2SO4 * 2 = 1 моль NaOH

Из рассчитанного количества вещества видно, что серная кислота реагирует с гидроксидом натрия в соотношении 1:2. Поэтому для образования массы соли необходимо рассчитать массу натрий сернокислого:

1 моль Na2SO4 = 142 г

Таким образом, масса натрий сернокислого, образовавшегося при взаимодействии серной кислоты массой 49 г с гидроксидом натрия, составляет 142 г.